Question

9．由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H₂ 的相對密度為17，常溫常壓下，取這兩種混合氣體10ml與80ml氧氣（過量）混合，當完全燃燒后恢復到原狀態(tài)時，測得氣體的體積為70ml，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為（　　）

• A． CH₄和C₂H₄
• B． C₂H₄和C₃H₄
• C． C₂H₄和C₂H₆
• D． C₃H₆和C₂H₄

Answer 1

分析 密度與摩爾質量成正比，混合烴對H₂的相對密度為17，據(jù)此可以計算出混合烴的平均摩爾質量，然后設出混合烴的平均分子式，根據(jù)差量法計算出平均H原子數(shù)，再根據(jù)平均摩爾質量計算出含有的平均C原子數(shù)，結合選項判斷．

解答 解：（1）設混合烴的平均分子式為：C_xH_y，密度與摩爾質量成正比，混合烴對H₂的相對密度為17，則混合烴的平均摩爾質量為：17g/mol×2=34g/mol，則12x+y=34，
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O  體積減小△n
1      x+$\frac{y}{4}$         x          1+$\frac{y}{4}$
10mL                      （10+80-70）=20mL
所以（1+$\frac{y}{4}$）：1=20mL：10mL，解得：y=4，
將y=4代入12x+y=34，可得x=2.5，
所以混合氣體的平均組成為：C_2.5H₄，
A．CH₄和C₂H₄混合平均碳原子數(shù)目介于1～2之間，小于2.5，故A錯誤；
B．C₂H₄和C₃H₄以任意比混合滿足平均H原子數(shù)目為4，二者為1：1混合時，平均碳原子數(shù)目為2.5，故B正確；
C．C₂H₄和C₂H₆混合平均H原子數(shù)目大于4，平衡碳原子數(shù)目為2，不符合題意，故C錯誤；
D．C₃H₆和C₂H₄混合平均H原子數(shù)目大于4，不符合題意，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查有關混合物反應的計算，題目難度中等，掌握根據(jù)平均分子式確定混合烴的組成，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．