Question

1．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O在2L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 容器中NH₃的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
• B． 容器中H₂O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45mol
• C． NH₃的平均反應(yīng)速率為0.010mol/（L•s）
• D． NH₃、O₂、NO、H₂O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：6

Answer 1

分析 A．NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則氨氣的我知道一定減��；
B．根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系可計(jì)算出水的物質(zhì)的量變化；
C．先計(jì)算出NO的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系確定氨氣的平均反應(yīng)速率；
D．缺少初始反應(yīng)物的物質(zhì)的量，無(wú)法確定各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A.30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氨氣的物質(zhì)的量一定減小了0.30mol，故A錯(cuò)誤；
B.30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則水的物質(zhì)的量增加了：0.30mol×$\frac{6}{4}$=0.45mol，若原先容器中含有水，則此時(shí)水的物質(zhì)的量大于0.45mol，所以容器中水的物質(zhì)的量至少為0.45mol，故B正確；
C．該段時(shí)間內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{0.30mol}{2L}}{30s}$=0.005mol/（L•s），氨氣與水水的計(jì)量數(shù)相等，則氨氣的平衡反應(yīng)速率與NO的反應(yīng)速率相等，都是0.005mol/（L•s），故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴NH₃、O₂、NO、H₂O的初始物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算此時(shí)NH₃、O₂、NO、H₂O的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡的特征及影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．