16．實驗室中下列除去括號內(nèi)少量雜質(zhì)的有關操作正確的是（　　）
A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液
B．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
C．苯（苯酚）：加入濃溴水，振蕩、靜置、過濾
D．乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸餾

分析 A．苯和硝基苯都不溶于水；
B．光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應；
C．苯酚、三溴苯酚、溴都能溶于苯；
D．乙酸與生石灰反應．

解答 解：A．苯和硝基苯都不溶于水，二者互溶，應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；
B．光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，應通過溴水除雜，故B錯誤；
C．Br2和苯酚反應生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，但溴單質(zhì)和2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開，正確的是加入NaOH反應后分液，故C錯誤；
D．乙酸與生石灰反應，然后蒸餾可除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)的差異性選取合適的試劑、分離方法進行除雜、分離，難點是除雜劑的選取，不能引進新的雜質(zhì)還要考慮操作是否簡便，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原子結(jié)構為的元素，位于元素周期表的（　　）
A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．
反應：△H＞0，P2＞P1		B．
反應：△H＜0，T1＜T2
C．反應：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D． 
反應：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史．目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒．氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是（　�。�
A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒
B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒
C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒
D．氯氣用于自來水消毒沒有任何有毒物質(zhì)殘留

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　　）
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的水槽中加入冰水； 
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．（溴乙烷沸點：38.4℃） 
回答下列問題 
（1）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（2）為了更好的控制反應溫度，更好的加熱方式是水浴加熱． 
（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是油狀物生成．
（4）反應結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的
C（填序號）．
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
本步實驗所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）． 
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；元素C的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素D的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素F的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，G的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．E是地殼中含量最高的金屬元素；H與E同主族．
（1）在第2周期中，第一電離能大于D的元素有3種．
（2）C的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為三角錐型；固態(tài)G中微粒間的作用力為金屬鍵．
（3）CD3-中，C原子軌道的雜化類型是sp2，與CD3- 互為等電子體微粒的化學式為SO3、CO32-等（寫出一種即可）．
（4）G（OH）2 難溶于水，易溶于氨水，寫出其產(chǎn)物的化學式[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）下列有關上述元素的說法，正確的是④（填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④E單質(zhì)的熔點高于H單質(zhì)，是因為E單質(zhì)的金屬鍵較強
（6）G2D的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的蒸氣完全燃燒時需要3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機物可能是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（　�。�
A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

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