20．第114號元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，推測此元素在周期表中的位置（　　）
A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族

分析 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分、每周期元素的種數(shù)以及每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)來推導(dǎo)114號元素的位置．

解答 解：第114號元素，所以質(zhì)子數(shù)是114，核外電子數(shù)為114，每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，
114號元素在Rn（86號）的下一周期，即在第七周期，在稀有氣體118號的左邊，比118號少4個電子，則在第IVA族，所以114號元素位于第七周期ⅣA，
故選D．

點評 本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，注意把握稀有氣體的原子序數(shù)，其它元素與稀有氣體進行比較．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素的一種同位素AY，其中子數(shù)為N，它與1H原子組成HmY分子，則在b g HmY分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量（　�。�
A．（$\frac{A}$）（A-N）molB．（$\frac{A}$）（A-N+m）molC．$\frac{A+m}$（A-N）molD．$\frac{A+m}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素Q、R、T、W、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是該周期離子半徑最小的元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．Q、Z、W可形成三原子直線型分子
B．Z、R兩元素氣態(tài)氫化物的沸點：R＞Z
C．Z、Q兩元素的氣態(tài)氫化物中鍵能大�。篫＞Q
D．T、W兩元素組成的化合物不能通過水溶液中的離子反應(yīng)制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．葡萄糖酸鋅（M=455g•mol-1）是近年來開發(fā)的一種補鋅食品添加劑．葡萄糖酸鋅為白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，易溶于熱水，不溶于無水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃開始分解．可采用直接合成法，其反應(yīng)：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸鋅）+CaSO4，其實驗流程為：

試回答下列問題：
（1）制備葡萄糖酸鋅時，可否用氯化鋅代替硫酸鋅？否，原因為氯化鈣易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．
（2）在“反應(yīng)”時須控溫90℃，可以采用加熱方式為水浴加熱；反應(yīng)控溫在90℃的原因為反應(yīng)的溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，葡萄酸鋅容易分解．
（3）在“冷卻濾液”時添加95%乙醇的目的為降低葡萄酸鋅的溶解度，便于析出．
（4）粗產(chǎn)品的提純方法為重結(jié)晶，選擇的試劑及添加順序都正確的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃熱水；
D.90℃熱水、95%乙醇
（5）提純后的產(chǎn)品可以以鉻黑T（BET）為指示劑，用EDTA進行測定，其原理如下：
Zn2+與RET作用形成酒紅色微粒Zn-RET，由于EDTA與Zn2+結(jié)合能力更強，故發(fā)如下反應(yīng)：Zn-RET（酒紅色）+EDTA（無色）═Zn-EDTA（無色）+BET（純藍色）．
其步驟如下：
步驟1：取mg產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示劑．
步驟2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（過量）
步驟3：用c1mol．L-1鋅標準溶液進行滴定至終點，消耗鋅標準溶液V1mL．
①步驟2中，如何判斷EDTA溶液已加過量？溶液顯純藍色．
②滴定終點判斷依據(jù)為溶液恰好變?yōu)榫萍t色，且保持半分鐘不變色．
③該產(chǎn)品的純度為$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3屬于放熱反應(yīng)，則2NH3?N2+3H3屬于（　　）
A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．不可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：．
（1）W的分子式為C8H8；
（2）W的一氯代物有2種；
（3）W屬于bc（填下列選項代碼）；
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴
（4）下列有關(guān)W的說法不正確的是d（填下列選項代碼）；
a．能發(fā)生加成反應(yīng)    b．能發(fā)生氧化反應(yīng)    c．能發(fā)生加聚反應(yīng)
d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（5）寫出W的芳香族同分異構(gòu)體（能發(fā)生聚合反應(yīng)）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2014年6月5日是世界環(huán)境日，中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”．下列有關(guān)做法不正確的是（　�。�
A．使用脫硫煤和汽車尾氣凈化器，均可減少二氧化碳的排放
B．以治理細顆粒物（PM2.5）和可吸入顆粒物（PM10）為突破口，抓住能源效率、尾氣排放和揚塵等關(guān)鍵環(huán)節(jié)，深入實施大氣污染防治行動計劃
C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染
D．加快淘汰鋼鐵、水泥、平板玻璃、電解鋁等行業(yè)的落后產(chǎn)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．三頸瓶在化學(xué)實驗中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應(yīng)用．
（1）在如圖1所示裝置中，進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶內(nèi)并接近液面．反應(yīng)過程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱．實驗過程中NH3•H2O的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）實驗室用如圖2所示裝置制備氨基甲酸銨（NH2COONH4），其反應(yīng)化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?
NH2COONH4（s），該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．

①寫出加入藥品之前實驗操作的要點按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性；反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式是NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
②干燥管中盛放的藥品是氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰．簡述左側(cè)三頸瓶裝置制取氨氣的原理固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時C（OH-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣．
③對比碳酸鹽和酸的反應(yīng)制取CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的有優(yōu)點有不需要干燥，提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率．
④有同學(xué)認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會倒吸．
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨．取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g，則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)是70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
A．合金的熔點比單一金屬的熔點低，硬度大
B．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
C．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的
D．越活潑的金屬越難冶煉

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