1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果正確的是（　�。�
A．選擇合適試劑，用圖1裝置分別制取CO2、NO和O2
B．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．洗滌沉淀時(shí)（圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D．用pH試紙測(cè)得0.10 mol•L-1NaF溶液的pH=5.2

分析 A．圖1為排空法收集氣體，NO與氧氣反應(yīng)；
B．制備乙酸乙酯時(shí)，加入藥品時(shí)應(yīng)防止酸液飛濺；
C．洗滌沉淀不能用玻璃棒攪拌；
D．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性．

解答 解：A．NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集，只能用排水法，故A錯(cuò)誤；
B．制備乙酸乙酯，加入藥品時(shí)為應(yīng)防止酸液飛濺，可先加入乙醇，再加入濃硫酸，冷卻后再加入醋酸，故B正確；
C．為防止濾紙破損，洗滌沉淀不能用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；
D．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氣體的收集、乙酸乙酯的制備、過(guò)濾以及鹽類的水解等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素
C．黃銅的熔點(diǎn)高于金屬銅，故應(yīng)用廣泛
D．鎂合金的硬度和機(jī)械強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)所采取的方法正確的是（　�。�
A．除去苯中苯酚，加入溴水后過(guò)濾
B．乙醛中含乙酸雜質(zhì)，加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入飽和NaOH溶液，振蕩?kù)o置后分液
D．區(qū)別乙酸、乙醛、乙醇，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)0.01mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若x=$\frac{1}{3}$y，則x為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．水玻璃可作粘合劑及耐火材料B．硅可做半導(dǎo)體材料
C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料D．氮化硅陶瓷是做電子元件的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（　　） 
A．氫離子在銅片表面被還原B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．溶液中陽(yáng)離子移向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．鐵和鐵的化合物用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①放電時(shí)電極反應(yīng)式為：負(fù)極Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2；正極NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物．如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判斷中正確的是（　�。�
A．XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：4
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

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