Question

16．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)0.01mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22，該探究小組將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若x=$\frac{1}{3}$y，則x為（　�。�

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 某溫度下0.01mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22（mol•L^-1）²，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，則K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol•L^-1）²，將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，即n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)此計算即可．

解答 解：某溫度下0.01mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22（mol•L^-1）²，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-11mol/L，則K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-11mol/L×0.01mol/L=10^-13（mol•L^-1）²，將pH=x的H₂SO₄溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，即n（H⁺）=n（OH^-），此時10^-x×1=10^y-13×10，即x+y-12=0，3x=y，則x=3，故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液的pH的計算，明確pH與濃度的關(guān)系、pH=7時酸中的H⁺的物質(zhì)的量等于堿中OH^-的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．