Question

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：a>c>d

B. 非金屬性：c>a>d

C. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

Answer 1

D

【解析】

試題分析：由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知：x=2,則a為S元素；c為短周期元素且與S同族，則 c為O元素；由a與b形成化合物的電子式可知b為+1價(jià)，且與S同周期，所以b為Na元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大，所以d為Cl元素。A. 原子半徑：S>Cl>O，故A不正確。B. 非金屬性：O>Cl>S，故B不正確。

C. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：H2O> HCl ，故C不正確。D. O與S可形成SO2、SO3，O與Na能形成Na2O、Na2O2故D正確。

考點(diǎn)：了解原子核外電子排布，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。了解離子化合物、共價(jià)化合物的區(qū)別。