10．標準狀況下，0.56L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.14g（假設C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

分析 甲烷和溴不反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以將混合氣體通入足量溴水中時，溴水增加質量為乙烯質量=0.14g，則n（C2H4）=$\frac{0.14g}{28g/mol}$=0.005mol，根據(jù)V=nVm計算乙烯體積，從而計算乙烯體積分數(shù)．

解答 解：甲烷和溴不反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以將混合氣體通入足量溴水中時，溴水增加質量為乙烯質量=0.14g，則n（C2H4）=$\frac{0.14g}{28g/mol}$=0.005mol，乙烯體積V=nVm=0.005L×22.4L/mol=0.112L，則乙烯只有體積分數(shù)=$\frac{0.112L}{0.56L}×100%$=20%，故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確物質的量公式中各個物理量的關系及乙烯性質特點即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑就能區(qū)別FeCl3和FeCl2二種溶液，該試劑可用（　　）
①硫氰化鉀溶液       ②NaOH溶液       ③氯水        ④鐵粉．
A．①②B．①③C．②③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性．實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結構，分子中含有30個碳原子且碳、氫元素質量比為7.2：1，下列說法中不正確的是（　�。�
A．角鯊烯分子式為C30H50
B．角鯊烯與分子式為C29H48的物質可能屬于同系物
C．角鯊烯完全加氫后為C30H62
D．1mol角鯊烯最多可與5mol溴單質加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C（一種弱酸）、D在一定條件下存在如圖1轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得A是化學變化．
（2）寫出A→B的反應方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應的類型是加成反應．
（3）寫出反應B+C→D的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是取代反應．
（4）A與CH3CH=CH2（丙烯）關系是D（填序號）
A．同位素          B．同素異形體        C．同分異構體        D．同系物
（5）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的作用有：
①除掉產(chǎn)物中的乙酸和乙醇雜質；
②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中富含維生素C的是（　�。�
A．魚B．大米C．葡萄D．植物油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于常見有機化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
C．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物
D．乙酸乙酯的水解反應；苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子間存在氫鍵．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H3PO4； HClO4＞HClO3；
（4）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為直線形．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X與Y能形成多種化合物，其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質有（寫分子式）C2H4
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式O=C=O；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉化為B的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．則鑒別兩種溶液的方法是分取兩試管，取少量溶液，分別加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO3或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO3或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，將體積比為1：2：3的氫氣、氮氣及二氧化碳三種氣體混合后，總質量為M克，則氮氣的質量為$\frac{28M}{85}$g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案