Question

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X與Y能形成多種化合物，其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有（寫分子式）C₂H₄
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃+CO₃^2-
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．則鑒別兩種溶液的方法是分取兩試管，取少量溶液，分別加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO₃或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO₃或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z是O元素、R為Al元素，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，X的原子序數(shù)小于Y，且Y元素原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素、Y是C元素；Q與X同主族，且Q的原子序數(shù)大于O元素，所以Q是Na元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z是O元素、R為Al元素，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，X的原子序數(shù)小于Y，且Y元素原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素、Y是C元素；
Q與X同主族，且Q的原子序數(shù)大于O元素，所以Q是Na元素；
（1）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素原子半徑大小順序是：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，其中六原子既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)為：C₂H₄，
故答案為：C₂H₄；
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（要在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體，則D是Na₂O₂，C是CO₂，則C的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D的電子式為，
故答案為：O=C=O；；
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al（OH）₃，D是過氧化鈉、C是二氧化碳，則A是偏鋁酸鈉，其化學式為NaAlO₂，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子，離子反應方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-；
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，B和氫氧化鈉反應生成A，A和二氧化碳反應生成B，所以B是碳酸氫鈉、A是碳酸鈉，鑒別二者的方法為：分取兩試管，取少量溶液，分別加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO₃或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO₃或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO₃，
故答案為：分取兩試管，取少量溶液，分別加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO₃或分別加熱有氣泡放出的是NaHCO₃或分別滴加鹽酸馬上有氣泡生成的是NaHCO₃．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．