2．等物質(zhì)的量的下列有機物與足量的金屬鈉反應，消耗金屬鈉的質(zhì)量由大到小的順序是①=②=④＞③（填序號，下同），等物質(zhì)的量的下列有機物與足量的NaHCO3溶液反應，產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是②=④＞①=③．
①CH3CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH2CH2COOH．

分析 -OH、-COOH均與Na反應生成氫氣，只有-COOH與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，以此來解答．

解答 解：設均為1mol，由2-OH～2Na可知，
①CH3CH（OH）COOH消耗2molNa，
②HOOC-COOH消耗2molNa，
③CH3CH2COOH消耗1molNa，
④HOOCCH2CH2CH2COOH消耗2molNa，
則消耗金屬鈉的質(zhì)量由大到小的順序是①=②=④＞③；
由-COOH～NaHCO3～CO2可知，
①CH3CH（OH）COOH生成1mol氣體，
②HOOC-COOH生成2mol氣體；
③CH3CH2COOH生成1mol氣體，
④HOOCCH2CH2CH2COOH生成2mol氣體，
則產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是②=④＞①=③，
故答案為：①=②=④＞③；②=④＞①=③．

點評 本題考查有機物的官能團與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．Fe3O4溶于足量的稀鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．有關(guān)上述（2）實驗，下列說法正確的是（填序號）④．
①溶液中Na+向A極移動
②若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖為4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽離子的粒子是B（填字母序號）
（2）A的粒子發(fā)生反應時在生成物中的化合價是-2
（3）某元素形成的氧化物為R2O3，則R的結(jié)構(gòu)示意圖可能為D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化學平衡發(fā)生移動的標志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強，催化劑雖然能夠加快速率，但不影響化學平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
     NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
     2NO2（g）=N2O4（g）△H3
     2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是ad．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率
②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的1/2，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶液中的c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，則X極是負極（正、負極），電極反應式Cu-2e-═Cu2+．
Y極的材料名稱是碳（石墨、金、鉑、銀），電極反應式2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　�。�
A．1 mol水蒸汽B．標準狀況下1 mol CCl4
C．標準狀況下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa時2 g氫氣

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