4．物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　�。�
A．1 mol水蒸汽B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CCl4
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa時(shí)2 g氫氣

分析 氣體摩爾體積指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，依據(jù)概念進(jìn)行分析計(jì)算．

解答 解：A、1mol水蒸氣不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳，為1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L，故C正確；
D、0℃、202kPa時(shí)2g氫氣物質(zhì)的量是1mol，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件，注意物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉的質(zhì)量由大到小的順序是①=②=④＞③（填序號(hào)，下同），等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是②=④＞①=③．
①CH3CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；陽極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為3.2g．
（2） 的名稱為：2-羥基苯甲酸；在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)6組峰；寫出其與KHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
（3）寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.01×105Pa，20℃時(shí)48g O3含有的原子數(shù)為3NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)失去的電子多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若C1、C2兩電極均為碳棒，A燒杯中裝有I2-KI混合溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4-Na3AsO3混合溶液，兩燒杯中用一裝有飽和KI溶液的鹽橋相連．開始時(shí)電流計(jì) 指針有偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針無偏轉(zhuǎn)，此時(shí)反應(yīng)沒有停止（填“停止”或“沒有停止”）．向B溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的正極反應(yīng)為：
AsO43-+2 H++2e-=AsO33-+H2O
（2）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池的負(fù)極反應(yīng)為：AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約是2.24 L
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有11NA個(gè)電子
C．CH4的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等
D．常溫下，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細(xì)的樣品置于硬質(zhì)玻璃管中．
步驟2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）請補(bǔ)充步驟4操作內(nèi)容：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣．
（2）若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前硬質(zhì)玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
B．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中殘留固體質(zhì)量20g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重2.25g
D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重5.5g
為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號(hào)）任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出孔雀石組成的化學(xué)式Cu（OH）2?CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
C．可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．使石蕊變藍(lán)的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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