精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4318H2O,工藝流程如下

(一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2)

已知:生成氫氧化物沉淀的PH

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________。

(2)檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是______________。

(3)除雜環(huán)節(jié)有如下幾個步驟:(I)向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH為3.2 (II)加熱,產生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;()加入MnSO4至紫紅色消失,過濾。

步驟I 的目的是:_________;調節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。

向步驟II的沉淀中加入濃HCl并加熱,有黃綠色氣體生成,寫出其反應方程式______。

步驟中加入MnSO4的目的是__________(用離子反應方程式表示)

(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是________(填化學式)。

【答案】(1Al2O36H2Al33H2O

2)取少量濾液于試管,滴加酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,則說明有Fe2;

3Fe2+氧化為Fe3+,調節(jié)pH值使鐵完全沉淀;

MnO24HClMnCl2Cl22H2O

Mn2MnO42H2OMnO24H

4K2SO4

【解析

試題分析:(1)硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水,反應的離子方程式為:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O;(2)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應,MnO4-被還原成Mn2+,溶液褪色;(3)向濾液中加入過量KMnO4溶液,目的是Fe2+氧化為Fe3+,依據圖表數據分析可知,Fe3+開始沉淀和沉淀完全的溶液pH為1.5﹣2.8,Al3+Fe2+開始沉淀的溶液pH大于3,所以調節(jié)溶液的pH約為3,可以使Fe3+全部沉淀,Al3+不沉淀,達到分離;一定條件下,MnO4可與Mn2+反應生成MnO2.①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,MnO2 + 4HCl(濃)== MnCl2 + Cl2+ 2H2O;②MnO4可與Mn2+反應生成MnO2,過濾除去,所以可以利用MnSO4溶液和KMnO4溶液反應生成MnO2,把過量MnO4除去;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗基本操作或對事故的處理方法不正確的是( )

A.給盛有液體的燒瓶加熱時,需要加碎瓷片或沸石

B.發(fā)現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時,應立即開窗通風

C.酒精燈內的酒精不能超過酒精燈容積的2/3

D.不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上,應立即用水沖洗,然后涂抹10%的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃,不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下:

(1)鉻黃中,鉻的化合價為

(2)在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ,操作a的名稱為

(3)寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式

(4)在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的離子方程式為

(5)對含鉻廢水進行處理的方法是:將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

寫出Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應的離子方程式

分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下:

1寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學式

試劑___________________;試劑③________________。

2判斷試劑已過量的方法是:________________________

3用化學方程式表示加入試劑的作用:_______________________。

4操作是利用半透膜進行分離提純。

操作的實驗結果:淀粉_____________(不能透過半透膜;SO42-_____________(不能透過半透膜;請用實驗證明上述結果,完成下表(可不填滿,也可增加:限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號

實驗操作

預期現象和結論

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法中,不正確的是(

A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲院

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產肥

D.煤的氣化是化學變化,石油分餾是物理變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是( )

12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數約是0.6NA;

②電解精煉銅時轉移了NA個電子,陽極溶解32g銅;

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA;

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2NA;

2.9g 2CaSO4H2O含有的結晶水分子數為0.02NA (2CaSO4H2O式量為290);

⑥1molFeCl3與沸水反應生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒;

⑦含0.1mol溶質Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數大于0.1NA

A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如右圖所示,對該反應的推斷合理的是( )

A.該反應的化學方程式為3B4D 6A2C

B.反應進行到1 s時,v(A)v(D)

C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為: Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20,下列各組實驗中最先出現渾濁的是(

實驗

反應溫

Na2SO4

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

H2O

V/mL

c/ (moL-L-1)

V/mL

d (moL-L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法中,不正確的是(

A.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產肥皂

D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖

查看答案和解析>>

同步練習冊答案