Question

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變，下列說法正確的是（ ）

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為10：9

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.3mol/(Ls)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)之比，則v(A)=v(C)=0.3mol/(Ls)，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合A項(xiàng)分析，v(B)=v(C)=×0.3mol/(Ls)=0.15mol/(Ls)，故B錯(cuò)誤；

C．2 s后各組分濃度不再改變表示達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，0.6mol的物質(zhì)B生成，表示逆反應(yīng)方向，同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為1∶1，不等于系數(shù)之比2∶1，與平衡狀態(tài)不符，未處于平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)，可列三段式，體積為2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各組分濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，有

根據(jù)相同條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則有，故D正確；

答案選D。