【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為:
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈
D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中,Pb作負(fù)極,在反應(yīng)中失去電子生成,反應(yīng)式為:,硫酸鉛是固體,負(fù)極質(zhì)量增重,正極電極反應(yīng)式為,正極質(zhì)量增加,故A正確;
B、鋁土礦的主要成分是,此外還含有少量、等雜質(zhì),加入足量的氫氧化鈉,氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水,只有氧化鐵與堿不反應(yīng),過(guò)濾;濾液用二氧化碳酸化時(shí),將硅酸鈉和轉(zhuǎn)化為硅酸和沉淀,得不到純凈的氫氧化鋁;另外不能通過(guò)電解熔融的氯化鋁冶煉鋁,故B錯(cuò)誤;
C、常溫下,鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng),所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈,(濃),故C正確;
D、催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則能加快反應(yīng)速率,但是不改變平衡,所以不改變平衡轉(zhuǎn)化率,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是( )
A.SO2、NO2均為酸性氧化物
B.“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)
C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.亞硫酸鈉可長(zhǎng)期暴露在空氣中,不易變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)和2molB(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,并且2s后各組分濃度不再改變,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)
B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)
C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成,同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成
D.反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為10:9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___,鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為___,極板N的材料為___。
(4)裝置D中右側(cè)石墨電極反應(yīng)式為:___;
(5)某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如圖所示,當(dāng)該裝置工作時(shí),按要求填空:
①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”),當(dāng)電路中流過(guò)7.5mol電子時(shí),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___;
②Y極發(fā)生的反應(yīng)為:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明,其中錯(cuò)誤的是( 。
A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液,測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液,分別加入Na2CO3固體,若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多,證明醋酸為弱電解質(zhì)
D.測(cè)相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性,醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于敞口容器中的反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B.反應(yīng)過(guò)程正極電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極
D.若設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有65 g鋅溶解時(shí),理論上正極放出22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題。
(1)羥基的電子式__________ ,(CH3)3COH的名稱(chēng)__________(系統(tǒng)命名法)
(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類(lèi)型的物質(zhì)的序號(hào)填空。
酸:_________ 酯:_________ 醚:_________ 酮:_________
(3)下列各組物質(zhì):
① O2和O3 ②乙醇和甲醚;③ 淀粉和纖維素;④ 苯和甲苯;⑤ 和;⑥ 和;⑦ CH3CH2NO2和
A.互為同系物的是___________, B.互為同分異構(gòu)體的是__________,C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+
序號(hào) | a | b | 現(xiàn)象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液變綠色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴飽和Na2SO3溶液 | 溶液沒(méi)有明顯變化 | |
3 | 2 mL飽和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變黃色 | |
4 | 2 mL蒸餾水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變成淺橙色 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-
B. 實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類(lèi)相同
C. 向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色
D. 實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知一定溫度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度下,向密閉容器甲中通入1molX和2molY,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出熱量bkJ;向密閉容器乙中通入2molX和4molY,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出熱量ckJ,且2b<c,則下列各值關(guān)系正確的是
A. a=b B. 2a<c C. m<3 D. m>3
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