6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通式CnH2n+2 只表示一類物質(zhì)
B．C3H8光照下與氯氣反應(yīng)，最多能生成四種二氯代烴
C．戊烷有3種同分異構(gòu)體
D．甲苯一氯取代物有3種

分析 A．CnH2n+2中H原子達(dá)到飽和，一定為烷烴；
B．先確定丙烷的一氯代物種類，然后用氯原子分別再取代1個(gè)H較為二氯丙烷；
C．戊烷存在正戊烷、異戊烷和新戊烷3種同分異構(gòu)體；
D．“等效氫”原子的種類決定一氯代物的種類，甲苯分子中含有4種等效H．

解答 解：A．CnH2n+2表示的只能為烷烴這一類物質(zhì)，故A正確；
B．C3H8為丙烷，丙烷不存在同分異構(gòu)體，二氯丙烷中兩個(gè)氯原子在同一C原子上有2種，在不同C原子上也有2種，所以二氯丙烷有4種結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．戊烷的同分異構(gòu)體有：、、，總共有3種結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．甲苯中苯環(huán)上有鄰間對(duì)三種一氯代物，甲基上氫還可被氯取代，故有4種一氯代物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物的判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是（　�。�
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．碳與熱濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．常溫下某液態(tài)有機(jī)物A27g和標(biāo)況下30LO2完全反應(yīng)，只生成CO2和液態(tài)水，將反應(yīng)后剩余的氣體先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重16.2g，再將剩余的氣體通過(guò)足量的堿石灰，氣體又減少20.16L（標(biāo)況），已知該有機(jī)物蒸氣相對(duì)于相同狀況下氫氣密度為45．核磁共振氫譜中顯示有四個(gè)峰，且面積之比為3：1：1：1．
（1）求該有機(jī)物A的分子式；
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）A形成高分子化合物的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購(gòu)加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素．

Ⅰ．人們?cè)诩磳⑹艿胶溯椛淝暗?4小時(shí)內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽2kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？不合理
Ⅱ．如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．
已知：
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
 ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）
某同學(xué)欲測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃
色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號(hào)堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖一 
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）．
（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是CD．
A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100mL 12mol•L-1鹽酸溶液與足量MnO2共熱，反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.3NA
B．密閉反應(yīng)容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C．25.0g膽礬晶體溶于水配成1L溶液，所得溶液中陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，0.1mol C5H12所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

如表，列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述不正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)
裝置
圖
主要
現(xiàn)象		乙裝置中有光亮通路，甲裝置無(wú)明顯現(xiàn)象兩試管中都有氣泡產(chǎn)生，但乙比甲速率快鈉在水與苯層之間上下跳動(dòng)，且有氣泡產(chǎn)生電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論		乙裝置中分散系為膠體，甲裝置中分散系不是膠體可驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、流到活性炭
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案