Question

1．從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購(gòu)加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素．

Ⅰ．人們?cè)诩磳⑹艿胶溯椛淝暗?4小時(shí)內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽2kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？不合理
Ⅱ．如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．
已知：
①KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
 ②I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆（無色）
某同學(xué)欲測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃
色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol•L^-1的新制Na₂S₂O₃溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

編號(hào)	堿式滴定管讀數(shù)		消耗體積（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0	如圖一
2	0	23.97	23.97
3	0	24.03	24.03

（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）經(jīng)過計(jì)算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）．
（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是CD．
A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

Answer 1

分析 Ⅰ根據(jù)碘鹽碘元素含量為50mg/kg，成人推薦服用量為100mg碘進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)計(jì)算出的碘鹽的量進(jìn)行判斷合理性；
Ⅱ（1）根據(jù)滴定管的正確讀數(shù)方法完成，注意讀到0.01mL；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化且半分鐘不褪色完成；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗的硫代硫酸鈉溶液的平均體積，再計(jì)算出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量了，根據(jù)關(guān)系式KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃計(jì)算出碘酸鉀的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出1Kg碘鹽中碘含量；
（4）A．砝碼、藥品放顛倒，稱量的質(zhì)量減小，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減�。�
B．導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小；
C．未潤(rùn)洗會(huì)標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減��；
D．滴定前有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大．

解答 解：I由于成人推薦服用量為100mg碘，碘鹽碘元素含量為50mg/kg，所以要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽的質(zhì)量是：$\frac{100mg}{50mg/kg}$=2Kg，24小時(shí)內(nèi)不可能服用2Kg碘鹽，所以不合理，
故答案為：2；不合理；
II．（1）讀數(shù)時(shí)眼睛要平視滴定管內(nèi)的液面，并且讀到0.01mL，圖中讀數(shù)是：24.00，
故答案為：24.00；
（2）反應(yīng)沒有結(jié)束前溶液顯示藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)碘消失，溶液藍(lán)色褪去，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案是：溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）：三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積都是有效的，平均體積是：$\frac{24.00+23.97+24.03}{3}$mL=24mL，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是：n（Na₂S₂O₃）=0.024L×bmol•L^-1=0.024bmol，
根據(jù)反應(yīng)：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（無色），可得關(guān)系式：KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，
n（I）=n（KIO₃）=$\frac{1}{6}$n（Na₂S₂O₃）=$\frac{1}{6}$×0.024bmol=0.004bmol，1Kg碘鹽中碘含量是：$\frac{0.004b×127×1000}{a}$g/Kg=$\frac{508000b}{a}$mg/kg，
故答案為：$\frac{508000b}{a}$；
（4）A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g，藥品、砝碼放顛倒，稱量的質(zhì)量減小，配制的待測(cè)液物質(zhì)的量減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液沒有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碘鹽中碘含量的測(cè)定，涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生的綜合分析、理解能力，本題難度中等．