2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池負(fù)極材料
B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑
C．酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚
D．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，該過(guò)程可用于提純蛋白質(zhì)

分析 A．鉛蓄電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO2具有氧化性發(fā)生還原反應(yīng)；
B．碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解，用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑是因?yàn)樘妓徕}的溶解度小于硫酸鈣；
C．苯酚易溶于酒精；
D．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，無(wú)法提純蛋白質(zhì)．

解答 解：A．PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，可以用做鉛蓄電池的正極，鉛具有還原性可以用作強(qiáng)蓄電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解，用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑是因?yàn)樘妓徕}的溶解度小于硫酸鈣，二者無(wú)聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚易溶于酒精，洗去皮膚表面沾有的苯酚，可以使用酒精做溶劑，故C正確；
D．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，該過(guò)程為蛋白質(zhì)的變性，不能用于提純蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，包含氧化還原反應(yīng)，沉淀溶解平衡，有機(jī)物的性質(zhì)，蛋白質(zhì)的提純．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．雙極膜（BP）是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源．利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B．M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜
C．若去掉雙極膜（BP），陽(yáng)極室會(huì)有C12生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、四氯化碳、碘化鈉溶液、氯化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液．下列試劑不能選用的是（　�。�
A．溴水B．氯化鐵溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．圖中F是一種具有果香味的合成香料，其合成路線如圖：

（1）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$ CH3CH2OH．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOH．
（3）C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問(wèn)題：
X
YZW
（1）寫(xiě)出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）比較W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HClO4＞H2SiO3（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出X的氫化物的電子式，寫(xiě)出X氫化物的水溶液與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方程式2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．500mL 0.1mol/L MgCl2溶液B．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2 溶液中 c（K+）=2c（SO42-）
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固體，c（CO32-）增大
C．含有A gCl 和A gBr 固體的懸濁液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
D．若使Na2S溶液中$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（{S^{2-}}）}}$接近于2：1，可加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時(shí)：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1寫(xiě)出SO3（g）分解生成O2（g）與S（s）的熱化學(xué)方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問(wèn)題：
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.375mol/（L•min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜P2 （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA=KC＜KB（用KA、KB、KC和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．
①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3．試計(jì)算常溫下H2SO3?2H++SO32-的平衡常數(shù)K=1.57×10-9．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
②濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后（忽略溶液體積變化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常溫下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
（5）用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是B（填序號(hào)）．
A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B．右圖CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相緊鄰
C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D．在二氧化硅晶體中，最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)是六

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