Question

3．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）儀器名稱a：分液漏斗，b：干燥管
（2）裝置A中反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（3）裝置B、C中所盛裝的試劑分別是：飽和食鹽水、濃硫酸
（4）裝置F的作用有兩個，一是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，二是防止空氣中的水蒸氣進入D中
（5）實驗開始時，應先點燃A（填A或D）處的酒精燈．
（6）某同學從百度百科上查得氯化鋁為共價化合物．簡述用實驗證明氯化鋁為共價化合物的方法：
設計實驗證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗裝置，A中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，制得的氯氣中常有氯化氫和水蒸氣雜質，所以用B裝置中的飽和食鹽水除氯化氫，用C裝置中的濃硫酸干燥，制得的氯氣在D裝置中與鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁易水解，要防止空氣中的水蒸氣進入，同時氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以用E裝置裝堿石灰進行吸收和干燥，（1）根據(jù)裝置圖可寫出儀器名稱；
（2）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，從而確定方程式；
（3）氯化氫易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水，進入裝置D前應除去，依據(jù)氯化氫、濃硫酸的性質選擇合適的試劑；
（4）氯氣有毒，尾氣要吸收，不能直接排放到空氣中，同時空氣中的水蒸氣不能進入裝置D中；
（5）為了制取純凈的無水氯化鋁，需排凈裝置中的空氣，點燃A酒精燈用產生的氯氣來排凈空氣后再點燃B酒精燈開始反應制取無水氯化鋁；
（6）共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離，離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離；

解答 解：根據(jù)實驗裝置，A中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，制得的氯氣中常有氯化氫和水蒸氣雜質，所以用B裝置中的飽和食鹽水除氯化氫，用C裝置中的濃硫酸干燥，制得的氯氣在D裝置中與鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁易水解，要防止空氣中的水蒸氣進入，同時氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以用E裝置裝堿石灰進行吸收和干燥，
（1）根據(jù)裝置圖可知，儀器名稱a為分液漏斗，儀器名稱b為干燥管，
故答案為：分液漏斗；干燥管；
（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，
故答案為：飽和食鹽水，濃硫酸；
（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空；堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應達到，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑．
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中；
（5）為了制取純凈的無水氯化鋁，需排凈裝置中的空氣，點燃A酒精燈用產生的氯氣來排凈空氣后再點燃B酒精燈開始反應制取無水氯化鋁，
故答案為：A；
（6）共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離，離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離，所以證明氯化鋁為共價化合物的方法是設計實驗證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電，
故答案為：設計實驗證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電．

點評 本題通過氯化鋁的制取，考查了氯氣的制備和性質的檢驗，熟悉反應原理是解題關鍵，題目難度中等．