19．下列關(guān)于Cl-和Cl2的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．Cl-和Cl2均有毒B．Cl-和Cl2均呈黃綠色
C．相比較，Cl-穩(wěn)定，Cl2活潑D．Cl-和Cl2均能與金屬單質(zhì)反應(yīng)

分析 Cl-的最外層電子數(shù)為8，則性質(zhì)穩(wěn)定，且離子在水中為無(wú)色；而Cl2為黃綠色氣體，有毒，具有強(qiáng)氧化性，性質(zhì)活潑，以此來(lái)解答．

解答 解：A、因Cl-無(wú)毒，而Cl2有毒，故A錯(cuò)誤；
B、Cl-為無(wú)色，而Cl2為黃綠色，故B錯(cuò)誤；
C、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，Cl-和Cl2結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，故C正確；
D、Cl-不能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，而Cl2能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣和氯離子的性質(zhì)，熟悉它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)氣體和離子的性質(zhì)來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）已知：20°C時(shí)，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場(chǎng)．NaCN為白色結(jié)晶顆粒（或粉末），熔點(diǎn)為563.7℃，沸點(diǎn)為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．
回答下列問(wèn)題：
（1）含NaCN的廢液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑、．該反應(yīng)中氧化劑的電子式為．
（3）常見(jiàn)合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH2+H2
②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2↑
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為NH3、Na2CN2，在反應(yīng)②中，若生成1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
B．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F(xiàn)-不能大量共存
C．在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四種陰離子的溶液中加入足夠的Na2O2固體后，S2-濃度變化最小
D．SO2，O2，HCl，CO2四種氣體，可以大量共存于同一容器中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫(xiě)出由乙烯制乙酸乙酯的有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置（如圖）制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．

試回答以下問(wèn)題：
（1）儀器名稱(chēng)a：分液漏斗，b：干燥管
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（3）裝置B、C中所盛裝的試劑分別是：飽和食鹽水、濃硫酸
（4）裝置F的作用有兩個(gè)，一是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填A(yù)或D）處的酒精燈．
（6）某同學(xué)從百度百科上查得氯化鋁為共價(jià)化合物．簡(jiǎn)述用實(shí)驗(yàn)證明氯化鋁為共價(jià)化合物的方法：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起全世界的關(guān)注：
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無(wú)污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡時(shí)H2O 體積分?jǐn)?shù)為20%；
②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是ae；
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol CO
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化                  c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化    e．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表，則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=0.36．
氣化反應(yīng)式lgK　
700K900K1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44
（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01mol/L．
（5）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是BC．

A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（OH-）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．苯基跟-C3H7相連而成的烴的一溴代物共有（　　）
A．3種B．5種C．6種D．11種

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同步練習(xí)冊(cè)答案