9．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）
A．KHSB．HNO3C．NaFD．H2PO4

分析 物質的水溶液中不存在溶質分子，說明該物質在水中完全電離，為強電解質，據(jù)此分析解答．

解答 解：物質的水溶液中不存在溶質分子，說明該物質在水中完全電離，為強電解質，H2S、HF、磷酸等在水中都部分電離，為弱電解質，只有HNO3在水中完全電離，為強電解質，硝酸溶液中不存在溶質分子，故選B．

點評 本題以電解質在水中的電離為載體考查強弱電解質，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，不能根據(jù)電解質溶液導電性及電解質溶解性判斷電解質強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是減少誤差．
③寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高．若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果偏�。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955 kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是B C
A．容器內CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2v正（NO） C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是減小CO2濃度．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b（用a或b 表示）極增重19.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應選1個500mL （指出規(guī)格）的容量瓶，并請說出你的理由：容量瓶的容量應略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響，請具體回答：前者會使?jié)舛绕�，后者無影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中吸收劑Q反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮；、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．再由FeCl3•6H2O晶體得到無水FeCl3的操作是：在氯化氫氣流中加熱FeCl3•6H2O晶體，得到無水FeCl3．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=4×10-8mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．
（4）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式Fe（OH）3．請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．酸雨主要是燃燒含硫燃料時，釋放SO2造成的，現(xiàn)每隔一定時間測定某份雨水的pH數(shù)據(jù)如下：
測試時間（H）01234
　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
請說明在測定的時間里，雨水樣品pH變小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦娝�，C（H+）增大，所以pH變�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當反應物的轉化率為50%時，反應放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應逆向進行 （填“正向進行”、“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH4+的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（室溫時KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物品或設備：①工業(yè)制粗硅　②門窗玻璃�、鬯ы楁� ④石英鐘表�、莠旇骤C　⑥硅太陽能電池　⑦光導纖維  ⑧計算機芯片．所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　�。�
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量醋酸鈉溶液D．加入適量的NaOH固體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案