Question

2．二氧化氯（ClO₂）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是減少誤差．
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
④原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高．若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果偏�。�（填“偏高”“偏低”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）加熱60℃，氯酸鉀和草酸反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水，根據(jù)元素守恒寫出反應(yīng)方程式；
（2）測量溫度的儀器是溫度計，二氧化氯的熔點較低，為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進行；
（3）從溶液中制取溶質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法；
（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器解答；
②多次實驗可以減少誤差；
③二氧化氯具有氧化性，在酸性環(huán)境下，能將碘離子氧化；
④根據(jù)關(guān)系式2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃計算c（ClO₂）；
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則相當(dāng)于消耗的滴定液的體積偏大，若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，相當(dāng)于消耗的滴定液體積偏小，據(jù)此答題．

解答 解：（1）加熱60℃，氯酸鉀和草酸反應(yīng)生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水，反應(yīng)方程式為：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$ K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O，
故答案為：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$ K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O；
（2）要控制溫度必須使用溫度計測量溫度，二氧化氯的熔點較低，為收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進行，所以應(yīng)該采用冰水浴，
故答案為：溫度計；使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)；
（3）從溶液中制取溶質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO₂•3H₂O，應(yīng)趁熱過濾，
故答案為：蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；趁熱過濾；
（4）①配制100mL溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶、量筒（可用可不用），故還需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
②為減少實驗誤差，應(yīng)采用多次實驗的方法，故答案為：減少誤差；
③二氧化氯具有氧化性，在酸性環(huán)境下，能將碘離子氧化，反應(yīng)的原理方程式為：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，故答案為：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；
④設(shè)原ClO₂溶液的濃度為x，
    2ClO₂ ～5I₂ ～10Na₂S₂O₃
  2mol             10mol
 $\frac{10{\;}^{-2}x×V{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{10{\;}^{-1}}$  1×10^-3cV₂mol
x=$\frac{2cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$mol/L=$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L，
故答案為：$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$；
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則相當(dāng)于消耗的滴定液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏大，若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，相當(dāng)于消耗的滴定液體積偏小，所以結(jié)果偏小，故答案為：偏高；偏�。�

點評 本題考查實驗方案的設(shè)計，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度較大．