【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列選項不正確的是(　 　)

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝

B. 用水稀釋該溶液，OH－的物質(zhì)的量增加

C. 該溶液中共有6種微粒

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

【答案】D

【解析】A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝，故A正確；B. 用水稀釋該溶液，促進一水合氨電離，所以OH－的物質(zhì)的量增加，故B正確；C. 該溶液中共有H2O、NH3·H2O、NH3、H+、OH－、6種微粒，故C正確；D. 氨水的密度小于水，V mL氨水的質(zhì)量小于V mL水，上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D不正確。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。

SO2 壓強

轉(zhuǎn)化率

溫度

1個大氣壓

5個大氣壓

10個大氣壓

15個大氣壓

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

（2）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數(shù)是______。

（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

① tl 時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是________。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮氣

② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”) ，再次達到平衡后，______mol3)<______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B. HF中存在離子鍵，屬于離子化合物

C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學──物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化(巨磁電阻效應）。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為 。

（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運動狀態(tài)有 種。

（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為 。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

99

112

135

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：___________________________________。

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm。又知鈣的密度為1.54g·cm－3，則1cm3鈣晶體中含有 個晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為 （列式計算）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子序數(shù)所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是(　　)。

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為____________。

⑵ 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。

⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________。

⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放電時，電池的正極反應式為_______________；充電時，_______（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置進行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，則下列敘述不正確的是

A. 若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色

B. 若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁

C. 若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解

D. 若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁

查看答案和解析>>

同步練習冊答案