【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題:

⑴ Y在元素周期表中的位置為____________。

⑵ 上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________(寫化學(xué)式)。

⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH = -a kJ·mol-1 ,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

____________________________________________________________

⑸ ZX的電子式為___________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________

⑹ 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為_______________;充電時(shí),_______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為___________________

【答案】 第二周期VIA HClO4 H2S O3、Cl2、ClO2 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l);△H=﹣2a kJ · mol-1 2Na+FeCl2==Fe+2NaCl Na β-Al2O3

【解析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大,X為主族元素,所以XH元素;X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,Y為主族元素,且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù),所以ZNa元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,所以YO元素,MS元素,G是短周期主族元素,所以GCl元素(不考慮稀有氣體)。

(1)YO元素,O原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,處于第二周期第ⅥA族;(2)非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素,所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4;非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng),還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是H2S;(3)Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2,均具有強(qiáng)氧化性,可作消毒劑;(4)H2S的燃燒熱H=-a kJmol-1,根據(jù)燃燒熱的含義,H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2,故H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H=-2akJmol-1;(5)ZXNaH,屬于離子化合物,由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成,電子式為;Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;(6)熔融狀態(tài)下,Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池,反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2Fe+2NaCl. 放電時(shí)為原電池,原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),Fe2+在正極放電生成Fe,正極反應(yīng)式為Fe2++2e=Fe;充電時(shí),為電解池,負(fù)極發(fā)生還原法,故Na電極接電源的負(fù)極,由電池結(jié)構(gòu)可知,該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保存少量金屬鈉的方法是(  )

A. 放在冰水中 B. 放在細(xì)沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中

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【題目】T ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,則下列選項(xiàng)不正確的是(   )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w

B. 用水稀釋該溶液,OH的物質(zhì)的量增加

C. 該溶液中共有6種微粒

D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B. 56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

D. 常溫下,lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行探究“銅和硝酸反應(yīng)制取NO”的實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去),則制取NO的化學(xué)方程式為:____________;

利用該裝置還可制取并收集少量其他氣體,請完成下表:

制取氣體

藥品

O2

__________

_______

某溶液_________________、Al

(2)根據(jù)圖1回答:

①打開K1,合上K2。則此時(shí)此裝置為 ______;A電極可觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)根據(jù)圖2回答:

將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________________。

圖2對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重6.4g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀;乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀;丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)請你一起參與實(shí)驗(yàn)探究并回答下列問題:

Ⅰ.在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①_______________

_______________、

________________。
II.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。

⑴各裝置連接順序?yàn)?/span>_______________ 。

⑵裝置C中裝有試劑的名稱是_________________。

⑶能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________

Ⅲ.若藍(lán)色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置的連接,進(jìn)行定量分析來測定其中CuCO3組成:

⑴ 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先要將空氣通過堿石灰的目的是____________________;

實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入過量空氣的作用是______________

⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:_________。

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【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

A. 酸性 B. 脫水性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 吸水性

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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________

(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。

(4)G的分子式為______________

(5)HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是寶貴的自然資源,水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。

(1)在凈水過程中用到混凝劑,其中不可以作為混凝劑使用的是__________

A.硫酸鋁 B.氧化鋁 C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵

(2)海水淡化是人類獲得飲用水的一個(gè)重要方法,下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是_____

A.蒸餾法能耗最小,設(shè)備最簡單;冷凍法要消耗大量能源

B.利用電滲析法淡化海水時(shí),在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜

C.利用電滲析法淡化海水時(shí),得到淡水的部分在中間區(qū)  

D.利用反滲透技術(shù)可以大量、快速地生產(chǎn)淡水

(3)除了水資源,能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料,以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世,其結(jié)構(gòu)如圖所示(甲醇解離產(chǎn)生的H可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極)。請寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式:____________。

某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL 0.2mol·L1 CuSO4溶液,則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為:_______________________________;電解一段時(shí)間后,在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)甲醇燃料電池中共消耗甲醇_________g 。

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