能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．Ba2+、K+、OH—、SO42— B．Fe3+、NO3—、Na+、OH—

C．H+、Na+、Cl—、SO42— D．K+、SO42—、HCO3—、H+

C

【解析】

試題分析：鋇離子與硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；鐵離子與氫氧根離子生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C能大量共存；碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C.

考點(diǎn)：離子共存

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（15分）開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為 。

（3）步驟③中制氫氣的原理如下：

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 （填字母代號(hào)）。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

②利用反應(yīng)Ⅱ，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1.00 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。

③若該天然氣中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總轉(zhuǎn)化率為80%，則通過(guò)上述流程1.00 m3 天然氣理論上可制得氫氣 m3（同溫同壓條件下）。

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（生成的有機(jī)物為氣體，忽略其他有機(jī)物）。

①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。

②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為η＝ 。（η＝ ×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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(16分)硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、7.04

（1）步驟Ⅰ中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的離子方程式為 ，步驟Ⅰ中另一個(gè)反應(yīng)是H2O2與FeCl2、鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，實(shí)現(xiàn)FeCl3的重復(fù)利用，其離子方程式為 ，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）寫(xiě)出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式 。

（4）濾液3是 。

（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸(22%~28%)，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，鉛蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。

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氰化物有劇毒，我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對(duì)廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)中氧化劑是CN－

B．現(xiàn)取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D．當(dāng)有0.4 mol CO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為2×6.02×1023

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向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加AgNO3溶液

生成白色沉淀

原溶液中有Cl-

B

滴加鹽酸溶液

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體使澄清石灰水變渾濁

原溶液中有CO32—

C

滴加硫酸鈉和稀硝酸溶液

產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有Ba2+

D

滴加稀NaOH溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有Mg2+

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下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

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容量瓶常見(jiàn)的規(guī)格有

A．50mL B．100mL C．180mL D．1000mL

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溶于水后能形成酸的物質(zhì)是

A．SO2 B．NaCl C．Na2O D．NaOH

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