【題目】向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某溶液時(shí)，則銅粉可以逐漸溶解。不符合此條件的物質(zhì)是 ( )

A. HCl B. NaHSO4 C. ZnSO4 D. Fe(NO3)3

【答案】C

【解析】NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)，因此選項(xiàng)A和B錯(cuò)誤；Cu和Fe3＋反應(yīng)生成Cu2＋和Fe2＋，銅粉溶解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；因此選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；

（6）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無(wú)血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè) B. 原混合物：

C. 反應(yīng)后：剩余 D. 所得溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是(　　)

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-

B.實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：

2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O

C.FeO與稀HNO3反應(yīng)：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O

D.實(shí)驗(yàn)室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________（用元素符號(hào)回答）。

（2）基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為___________，其原子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（3）氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài)，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為____________________。

（4）氧族元素的氣態(tài)氫化物中，H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se，原因是________________________________。

（5）氧、硫分別與鈣形成兩種化合物的晶格能大小為 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化鋅在光導(dǎo)材料、涂料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體屬于________晶體，化學(xué)式為__________，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)為____________cm (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 60g水晶晶體中，含有“Si—O”鍵的數(shù)目為2NA

B. 14g氮?dú)夂?/span>鍵的數(shù)目為2NA

C. 18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA

D. 12g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是(　　)

A. 溶于水，加石灰水 B. 加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

C. 配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)pH值 D. 滴加同濃度的鹽酸

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