Question

8．元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是B、C（填序號）．
A．Cl₂、Br₂、I₂的熔點            
B．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C的反應中，生成1mol C，同時會消耗3molB，
并放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數值）．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質的氧化性越強；
（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：，電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質先析出；
（3）①根據圖可知，D中Cl元素化合價為+7價，據此判斷x值；
②B→A+C，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反應熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol．

解答 解：（1）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質的氧化性越強，與物質的沸點、氫化物水溶液的酸性無關，
故選B、C；
（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：，
①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應Ⅰ反應方程式為NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑，
故答案為：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO₃+3H₂↑；
②NaClO₃轉化為KClO₃，說明該反應中兩種物質相互交換離子生成鹽，為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質先析出，室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO₃，
故答案為：復分解反應；室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（3）①根據圖象知，D中Cl元素化合價為+7價，所以ClO_x^-中x為4，則D為ClO₄^-，
故答案為：ClO₄^-；
②B→A+C，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1mol ClO₃^-，同時會消耗 3molClO^-，該反應的反應熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以生成1mol ClO₃^-會放出117kJ的熱量，
故答案為：3；放出117．

點評 本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應、熱化學反應、非金屬強弱的判斷方法等知識點，根據物質的性質、原子結構結合元素周期律等知識點來分析解答，題目難度中等．