Question

17．某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

• A． H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-
• B． Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、OH^-
• C． K⁺、OH^-、CO₃^2-、MnO₄^-
• D． Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉能夠放出氫氣；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)；
C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
D．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中存在大量氫離子，
A．H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，加入鐵粉后能夠產(chǎn)生大量氫氣，故A正確；
B．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；
D．H⁺、HCO₃^-之間發(fā)生反應(yīng)生成二元化氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．