Question

將兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合，下列物理量保持不變的是（　�。�

	A．	NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	B．	NaCl的物質(zhì)的量濃度
	C．	NaCl的物質(zhì)的量	D．	NaCl溶液的體積

Answer 1

考點(diǎn)：

溶解度、飽和溶液的概念．

分析：

一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合后仍為飽和溶液，表示濃度的方法有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系分析這兩數(shù)值不變，據(jù)此分析解答．

解答：

解：兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合后仍為飽和溶液．溫度下溶解度S不變，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，

A．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合后仍為飽和溶液．溫度下溶解度S不變，所以NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A正確；

B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液的另一表示方法，根據(jù)A分析，兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度也不變，故B正確；

C．相對于混合前各溶液，NaCl的物質(zhì)的量在增加，故C錯誤；

D．相對于混合前各溶液，NaCl溶液的體積在增加，故D錯誤；

故選AB．

點(diǎn)評：

本題考查飽和溶液有關(guān)知識，掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度不大．