16．Hz0與D20的pKw （pKw=-lgKw）與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．D20的電離過程為吸熱過程B．25℃時，純D20的pH等于7
C．25℃時，pH=7的液體一定是純H20D．常溫下，向Dz0中加入DCI，pKw變大

分析 由H2O?H++OH-，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結(jié)合Kw等于氫離子和氫氧根離子濃度之積推斷各選項(xiàng)．
A、根據(jù)圖示：溫度越高，pKw越小，所以Kw越大，據(jù)此回答；
B、根據(jù)25℃時，純D20的pKw來計(jì)算其pH；
C、25℃時，pH=7的液體可以是純H20、不水解的鹽、醋酸銨等物質(zhì)的溶液；
D、水的離子積只受溫度影響，據(jù)此回答．

解答 解：A、根據(jù)圖示：溫度越高，pKw越小，所以Kw越大，得到D20的電離過程為吸熱過程，故A正確；
B、根據(jù)25℃時，純D20的pKw是15，所以其pH=7.5，故B錯誤；
C、25℃時，pH=7的液體可以是純H20、不水解的鹽、醋酸銨等物質(zhì)的溶液，不一定只是純水，故C錯誤；
D、水的離子積只受溫度影響，常溫下，向Dz0中加入DCI，pKw不變，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．檸檬烯是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．一氯代物共有7種B．分子中所有碳原子一定在同一平面
C．和 互為同分異構(gòu)體D．1mol檸檬烯與H2反應(yīng)最多消耗4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1774年，英國科學(xué)家Franklin在皇家學(xué)會上宣讀論文時提到：“把4.9cm3油脂滴到水面上，立即使水面平靜下來，并迅速蔓延開去，使2000m2水面看起來象玻璃那樣光滑”．已知油脂在水面上為單分子層，假設(shè)油脂分子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，每個油脂分子的橫截面積為Acm2，取該油脂mg，配成體積為Vml的苯溶液，并將該溶液滴加到水中，當(dāng)?shù)稳氲赿滴油脂苯溶液時，油脂的苯溶液在水面上不再擴(kuò)散，此時油膜表面積為Scm2的．若每滴溶液的體積為aml，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為NA=$\frac{SVM}{a（d-1）mA}$ mol-1，根據(jù)你對本實(shí)驗(yàn)的理解，為什么將油脂溶解分子小，油膜�。幌∪埽っ骈煟�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應(yīng)為6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)出的性質(zhì)是（　�。�
A．氧化性B．還原性
C．既無氧化性又無還原性D．既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		 0 20 40 60 80 100
 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
 ZnCl2 343 395 452 488 541 614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸�，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．新型材料納米級Fe粉與普通的還原性能鐵粉有很大的差異，納米級Fe粉表面積大、具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖1：
（1）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是納米級Fe粉與氣體接觸面大，反應(yīng)速率快．
（3）FeCl2•nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣流，理由是HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．
Ⅱ．查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4．
甲同學(xué)用如圖2所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的實(shí)驗(yàn)：
（4）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2；
乙同學(xué)用如圖3所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物：
（5）裝置C的作用是制取水蒸氣．
（6）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色
乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是2Fe3++Fe=3 Fe2+用離子方程式表示）．
（7）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥
器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl3
的0.08mol．丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖1：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管．
（2）某興趣小組采用圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．

①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于上圖所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好．
③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖3裝置，其中合理的是AD（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)完成下列題型．
（Ⅰ） A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出單質(zhì)A與堿反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（Ⅱ）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題．
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答下列問題
（1）有機(jī)物的命名及化學(xué)用語非常重要．
①的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
②甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3．寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式 乙烯的電子式
③福爾馬林中溶質(zhì)的名稱叫甲醛．任寫一種與乙酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3．
對二甲基環(huán)己烷核磁共振氫譜顯示有3組峰．
（2）官能團(tuán)對有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也受到所連基團(tuán)的影響．
①比較沸點(diǎn)：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚和醇的酸性）

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同步練習(xí)冊答案