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16．下列幾種試劑不能把濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是（　�。�
A．0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水
C．稀鹽酸D．pH試紙

分析 Na2CO3、NaHCO3均與石灰水反應生成白色沉淀，碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，二者溶液的堿性不同，且與酸反應生成氣體的快慢不同，以此來解答．

解答 解：A．與氯化鋇反應生成白色沉淀的為碳酸鈉，無現(xiàn)象的為碳酸氫鈉，故A不選；
B．Na2CO3、NaHCO3均與石灰水反應生成白色沉淀，不能鑒別，故B選；
C．與鹽酸反應生成氣體快的為碳酸氫鈉，慢的為碳酸鈉，故C不選；
D．pH值大的為碳酸鈉，小的為碳酸氫鈉，可鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同及發(fā)生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．濃硝酸是一種常見的酸，加熱或見光易分解生成NO2．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸的反應情況．實驗裝置如圖．回答下列問題：
（1）碳與濃硝酸反應的化學方程式是C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O，消耗1molC轉移的電
子是4mol．
（2）甲同學設計了圖1裝置進行實驗，若有紅棕色氣體生成，不能（填“能”或“不能”）說明碳與濃硝酸反應，原因是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用方程式表示）．
（3）乙同學設計了圖2裝置進行實驗．
資料：0℃時N2O4是液體；NO2?N2O4
①裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2．
②最能說明碳與硝酸反應的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水會變渾濁，反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O，裝置D中的試劑是氫氧化鈉溶液．
③為了排除干擾，對A裝置有下面幾種操作方案．其中最合理的是D（填序號）．
A．將木炭與濃硝酸一起放在裝置中加熱  B．將木炭加熱，再加入冷濃硝酸
C．先加熱濃硝酸，再加入木炭          D．將木炭加熱，再投入到冷濃硝酸中
（4）裝置1和裝置2相比最大缺點是沒有尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
①稱取W g草酸晶體，配成100.00mL水溶液
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4
③用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定至滴入最后一滴KMnO4溶液半分鐘內不再褪色為止．
所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填代號）fj，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管 c．鐵架臺（帶滴定管夾） d.100mL容量瓶 e．燒杯
f．漏斗 g．錐形瓶 h．玻璃棒 i．藥匙 j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中用去a mol•L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算出x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鋇溶液、氯化鉀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（　　）
A．乙一定是氯化鉀溶液B．甲一定是氫氧化鋇溶液
C．丙不可能是碳酸鈉溶液D．丁只能是硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗過程正確的是（　�。�
A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
B．加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3膠體
C．利用焰色反應可以鑒別NaCl、KNO3、Na2SO4
D．用Ca（OH）2溶液可以區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）某實驗小組在實驗窒用BaSO4、炭混合，在高溫煅燒制備BaS，查表得：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
則反應C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當反應中轉移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為0.4mol．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．

①含硫物種B表示HS-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為c（填字母）．　　　　　　　　　　
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．
（4）在高溫下，H2S可完全分解為硫單質Sn（g）和H2，實驗測得分解產物中H2與Sn（g）物質的量之比4：1，則n的值為4，寫出其分解反應方程式為4H2S=4H2+S4（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．pH=2的鹽酸和pH=2的稀硫酸相比較，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液的物質的量濃度相同
B．兩溶液的c（H+）相同
C．等體積的兩溶液分別與足量Zn反應，產生H2的量不同
D．將兩溶液均稀釋100倍后，pH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鈉與氫氧化鈉溶液反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C分別是三種常見金屬單質，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：DNaOH、乙Cl2
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應③：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若在F物質溶液中加入D物質溶液，能觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應的化學方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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