11．下列實(shí)驗(yàn)過程正確的是（　　）
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
B．加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3膠體
C．利用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KNO3、Na2SO4
D．用Ca（OH）2溶液可以區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

分析 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
B．氯化鐵水解生成膠體，加熱促進(jìn)水解；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
D．二者均與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；
B．氯化鐵水解生成膠體，加熱促進(jìn)水解，且水解生成的HCl易揮發(fā)，則加熱加熱飽和FeCl3溶液最終可制取Fe（OH）3沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則焰色反應(yīng)不能鑒別NaCl、Na2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．二者均與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．下圖 是KMn04溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．

①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O
②請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因之一是：KMn04在酸性條件下氧化性增強(qiáng)； 另一個(gè)原因可能是Mn2+具有催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．（不考慮反應(yīng)過程溫度的變化）
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示
該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后，需加人一定量的MnS04和鐵粉，其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．液氯可以裝入鋼瓶中貯存
B．氯水可漂洗衣服上的墨漬
C．實(shí)驗(yàn)室使用的氯水要裝在棕色瓶中，并且隨配隨用
D．實(shí)驗(yàn)室可利用強(qiáng)氧化劑如KMnO4、KClO3等與濃HCl反應(yīng)的原理制Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型（如圖）用線連接起來：
原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是A、C、B、D（用序號(hào)A、B、C、D填寫）               
（2）原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明A、C、D（多項(xiàng)選擇，選填序號(hào)）
A．人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無止境的，是發(fā)展變化的．
B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺，不會(huì)再發(fā)展．
C．科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展．
D．科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善．
（3）在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過程中所運(yùn)用的科學(xué)方法①②③④（多項(xiàng)選擇，填寫序號(hào)）
①實(shí)驗(yàn)方法  ②假說方法  ③類比方法  ④推理方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（　�。�
A．用NaOH溶液鑒別（NH4）2SO4和NH4Cl
B．用AgNO3溶液鑒別NaBr溶液和KI溶液
C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3
D．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列幾種試劑不能把濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是（　�。�
A．0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水
C．稀鹽酸D．pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知甲酸是液態(tài)一元弱酸，沸點(diǎn)是100.7℃．某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備CO，驗(yàn)證CO的還原性和檢驗(yàn)鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)礦石中除氧化鐵外，其他成分都不與CO反應(yīng)），CO的制備原理為：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．回答下列問題：

（1）A裝置中向燒瓶中添加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，該儀器使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．潤濕 b．干燥 c．撿漏 d．預(yù)熱
（2）用離子方程式表示B裝置中NaOH溶液的作用：CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）C裝置中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸．
（4）檢查氣密性、裝入藥品后，點(diǎn)燃D處酒精燈前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢驗(yàn)從尾氣出來的CO的純度；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅D處的酒精燈．
（5）尾氣的正確處理方法是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．直接排放 b．用堿石灰吸收 c．點(diǎn)燃 d．NaHCO3溶液洗氣后排放
（6）若實(shí)驗(yàn)前鐵礦石樣品的質(zhì)量為xg，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得E、B質(zhì)量分別增加了yg和zg，則鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{40y}{33x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體 
②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體    
④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體．
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，則A的分子式為：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 則A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A中含有4種氫原子
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．A與濃H2SO4混合，在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀物B，B的結(jié)構(gòu)簡式．

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