Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多
• B． 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行
• C． 加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量
• D． 同溫、同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行；
C、加入催化劑只會(huì)改變反應(yīng)速率；
D、反應(yīng)的焓變和反應(yīng)發(fā)生的條件沒有關(guān)系．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A正確；
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C、加入催化劑加快了反應(yīng)速率，但是不會(huì)改變反應(yīng)吸收或放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、同溫、同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是反應(yīng)熱的影響因素和判斷知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，注意基本知識(shí)的總結(jié)是關(guān)鍵．