Question

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）元素①的氫化物的電子式為，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）氟元素沒有最高價含氧酸，故最高價含氧酸中高氯酸的酸性最強；最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為KOH，屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）氧化鋁屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程；
（5）元素①的氫化物為NH₃，由極性鍵構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）氟元素沒有最高價含氧酸，故最高價含氧酸中HClO₄的酸性最強；最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為KOH，屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（3）Al元素的氧化物--氧化鋁，屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；離子；
（5）元素①的氫化物為NH₃，電子式為，由極性鍵構(gòu)成，
故答案為：；極性．

點評 本題考查學生元素周期律和元素周期表的綜合應用，側(cè)重常用化學用語、元素周期律的考查，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．