Question

18．（1）實驗室制備HCl氣體的反應(yīng)為：
2NaCl（固體）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑利用以下裝置來制備并收集HCl氣體，并進(jìn)行尾氣吸收，請回答：①儀器A的名稱為分液漏斗．
②裝置丙中的儀器有廣口瓶、雙孔塞、必要的玻璃導(dǎo)管和橡膠導(dǎo)管，請在答題卡的指定位置畫出丙中的儀器圖．
③連接好裝置后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用熱毛巾敷圓底燒瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，松開熱毛巾，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，且一段時間不變化，則氣密性良好．
④不要裝置甲中的酒精燈，也可以制備少量HCl氣體，則A和B中的試劑可以換成濃鹽酸，濃硫酸．
（2）實驗室可以通過氧化還原滴定的方法用已知濃度的KMnO₄溶液來測量未知濃度的
草酸溶液，反應(yīng)為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
操作為：用錐形瓶盛裝20.00mL 未知濃度的草酸溶液，用酸式滴定管裝0.1000mol/L KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定前和滴定后的體積，再重復(fù)操作2次．
請回答：
①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，錐形瓶內(nèi)溶液溶液恰好由無色變成淺紫紅色，且半分鐘不變化，
則說明達(dá)到滴定終點．
②設(shè)計表格，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)，請在下表格中補充欄目，把表格設(shè)計完整，（需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母a、b、c等來表示）

實驗 次數(shù)	草酸溶液的體積 （mL）
1	20.00

③三次實驗平均值為22.00mL，則該草酸溶液的濃度為0.2750mol/L．

Answer 1

分析 （1）①熟悉儀器的形狀及用途，說出其名稱；
②氯化氫易溶于水，所以應(yīng)加入防止倒吸裝置；
③檢驗裝置的氣密性，應(yīng)先在裝置中形成封閉體系；
④濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱有利于氯化氫的揮發(fā)；
（2）①高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色，不用指示劑，當(dāng)最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s內(nèi)不復(fù)現(xiàn)，可達(dá)到滴定終點；
②氧化還原滴定法測定物質(zhì)濃度，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)為反應(yīng)消耗的高錳酸鉀的體積，應(yīng)讀取的數(shù)據(jù)有滴定前讀數(shù)，滴定后讀數(shù)，據(jù)此算成消耗高錳酸鉀的體積，為求實驗的準(zhǔn)確性，應(yīng)測3次然后取平均值計算；
③設(shè)草酸溶液的濃度為c，根據(jù)關(guān)系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄計算．

解答 解：（1）①圖中A為分液漏斗，用來盛放液態(tài)反應(yīng)物；
故答案為：分液漏斗；                          
②氯化氫易溶于水，為防止倒吸發(fā)生，丙應(yīng)是防倒吸用的安全瓶，裝置圖為：或者；
故答案為：或者；
③檢驗裝置的氣密性，應(yīng)先在裝置中形成封閉體系，所以正確操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，把導(dǎo)管插入水中；
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，把導(dǎo)管插入水中；
④濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱有利于氯化氫的揮發(fā)，向濃硫酸中滴加濃鹽酸，不需要加熱就能產(chǎn)生氯化氫，
故答案為：濃鹽酸和濃硫酸；                          
（2）①高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色，所以溶液恰好由無色變成淺紫紅色，且半分鐘不變化，達(dá)到滴定終點；
故答案為：溶液恰好由無色變成淺紫紅色，且半分鐘不變化；
②實驗過程中應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)為滴定前滴定管的讀數(shù)，滴定后滴定管的讀數(shù)，測量3次，
數(shù)據(jù)表格如下：

實驗 次數(shù)	草酸溶液的體積 （mL）	KMnO4溶液的體積
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）	KMnO4溶液體積（mL）
1	20.00	a	b	b-a
2	20.00	c	d	d-c
3	20.00	e	f	f-e

；
故答案為：

實驗 次數(shù)	草酸溶液的體積 （mL）	KMnO4溶液的體積
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）	KMnO4溶液體積（mL）
1	20.00	a	b	b-a
2	20.00	c	d	d-c
3	20.00	e	f	f-e

③n（KMnO₄）=0.1000 mol/L×0.022L=0.0022mol，H₂C₂O₄溶液的濃度為c，則：
   2KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
    2mol        5mol
  0.0022mol     c×0.0200L
解得C=0.2750mol/L
故答案為：0.2750．

點評 本題為實驗題，考查了實驗室制備氯化氫、氧化還原滴定法測定物質(zhì)的濃度，明確物質(zhì)的性質(zhì)和滴定法測定物質(zhì)濃度的步驟及注意事項是解題關(guān)鍵，注意有效數(shù)字的保留．