高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、46.5%
B、23.3%
C、21.7%
D、35.7%
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：計(jì)算題
分析：Al2（Si2O5）（OH）4改寫為氧化性形式為Al2O3?2SiO2?2H2O，SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（二氧化硅的總相對(duì)分子質(zhì)量÷Al2O3?2SiO2?2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量）×100%．
解答： 解：Al2（Si2O5）（OH）4改寫為氧化性形式為Al2O3?2SiO2?2H2O，
SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2×(28+32)
102+120+36
×100%=46.5%，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是將硅酸鹽改寫成氧化物的形式，學(xué)生容易忽略改寫，而根據(jù)Si守恒認(rèn)為1molAl2（Si2O5）（OH）4含有2mol二氧化硅，導(dǎo)致錯(cuò)誤結(jié)果．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液．兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電．C1、C2棒為惰性電極．進(jìn)行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)．
試回答以下問(wèn)題：
（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之
 
；
（2）操作①過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，操作②過(guò)程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸的化學(xué)式為H2A，常溫下該酸在水溶液中的電離為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A的水溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”），若用pH試紙去測(cè)定某溶液pH，簡(jiǎn)述操作
 
．
（2）寫出NaHA的水溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka=
 
．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）
 
0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是
 
．
（4）若25℃時(shí)，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11，則0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
 
．
（5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是
 
（填編號(hào)）．
A．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．c（OH-）=c（HA-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽MN溶于水的過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、MN是強(qiáng)電解質(zhì)
B、N-結(jié)合H+的能力一定比OH-強(qiáng)
C、該過(guò)程中c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是（　　）
A、
如圖裝置可測(cè)定反應(yīng)速率
B、
用如圖裝置制備Fe（OH）2
C、
用如圖裝置制取少量金屬錳
D、
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8（或2）電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、△H＞O
B、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正＜v逆
C、溶液中c（Fe3+）：A點(diǎn)＞B點(diǎn)
D、T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時(shí)，溶液中c（OH-）增大　 
②溶液的pH＜7　  
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．
A、①②④B、①③④
C、①③D、②④

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