硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是(　　)

A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大

C．283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>


答案　B

解析　溫度一定，Ksp(SrSO4)不變，A錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K時，c(Sr2＋)、c(SO)最大，Ksp最大，B正確；a點c(Sr2＋)小于平衡時c(Sr2＋)，故未達到飽和，沉淀繼續(xù)溶解，C不正確；從283 K升溫到363 K要析出固體，依然為飽和溶液。


練習冊系列答案
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可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連接？

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科目：高中化學 來源： 題型：


Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是                          (　　)。

       A．都呈透明的紅褐色

       B．分散質(zhì)顆粒直徑相同

C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀

       D．當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　)

A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr 的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)

(2014·廣東理綜，9D)

(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　　)

(2014·安徽理綜，12D)

(3)驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色(　　)

(2014·四川理綜，4D)

(4)25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(　　)

(2014·重慶理綜，3D)

(5)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)(　　)

(2013·重慶理綜，2D)

(6)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸(　　)

(2013·天津理綜，5B)

(7)飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變(　　)

(2012·重慶理綜，10C)

(8)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大(　　)

(2012·天津理綜，5B)

(9)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(　　)

(2010·天津理綜，4C)

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用(　　)

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L－1鹽酸

C．5.00 mol·L－1鹽酸

D．10.00 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。

(1)若把足量的AgCl分別放入①100 mL蒸餾水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________________________(填序號)。

(2)現(xiàn)用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，試通過計算回答：Cl－和CrO中哪種先沉淀？________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


HNO3中N原子軌道的雜化類型為(     )

A. sp1            B.sp2             C. sp2                 D. sp3

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催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應(yīng)進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，上述反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應(yīng)速率v(NO)為________ mol·L－1·min－1。

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