已知25 ℃時(shí)，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，且Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。

(1)若把足量的AgCl分別放入①100 mL蒸餾水，②100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________________________(填序號(hào))。

(2)現(xiàn)用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：Cl－和CrO中哪種先沉淀？________。


答案　(1)①＞②＞④＞③

(2)Cl－

解析　(1)蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)從小到大的順序是①＜②＜④＜③。由題給條件知：當(dāng)AgCl沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，Ag＋和Cl－物質(zhì)的量濃度之積為一定值，可見(jiàn)溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲埽劲邸?2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c1(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低濃度c2(Ag＋)＝  mol·L－1＝4.36×10－5 mol·L－1，c1(Ag＋)＜c2(Ag＋)，因此Cl－先沉淀。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是(　　)

A．燒杯a中的溶液pH降低

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知溶液中存在平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(　　)

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A．①⑥  B．①⑥⑦

C．②③④⑥  D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小

B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列離子中所需pH最小的是(　　)

A．Fe3＋  B．Cr3＋  C．Zn2＋  D．Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（   ）

A.    可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布

B.     此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理

C.                表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布

D.   表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)氫鍵的敘述正確的是（     ）

A．每一個(gè)水分子內(nèi)平均含有兩個(gè)氫鍵   

B．氫鍵與配位鍵一樣，也是共價(jià)鍵的一種

C．氫鍵是導(dǎo)致濃硫酸具有粘稠性原因之一

D．由于H2O中含有氫鍵，因此水是一種非常穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)流程如下：

明礬石

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。

(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為_(kāi)______________________________

________________________________________________________________________。

(3)明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)你寫出能驗(yàn)證SO2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：______________。

(4)請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe。

①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳→________。

②檢查裝置A氣密性的方法是___________________________________________。

③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。

④裝置C的作用是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

NO初始濃度(mol·L－1)

CO初始濃度(mol·L－1)

催化劑的比表面積(m2·g－1)

Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82

Ⅱ

1.2×10－3

124

Ⅲ

350

82

(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

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