有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色。下列有關(guān)判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質(zhì)
B. 圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D. E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解
B

試題分析：H溶液呈淺綠色含亞鐵離子，I溶液呈棕黃色含F(xiàn)e3＋，X固體為還原劑，而碘單質(zhì)無法將Fe3＋還原為Fe2＋，故A錯誤；C氣體為強(qiáng)氧化性氣體，1mol C與H溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，若為氯氣則為2NA，故C錯誤；E可能為稀的強(qiáng)酸溶液如鹽酸，則無需防止其水解，D錯誤；圖中所示H、I溶液的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，E轉(zhuǎn)化為H需加還原劑X，也是氧化還原反應(yīng)，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)能生成三價鐵的是（　�。�
A．鐵絲在硫蒸氣中燃燒B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為__________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(Ⅲ) 的化學(xué)方程式為______________。
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請按順序?qū)懗龊侠淼拇鸢?。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。

（1）寫出H的化學(xué)式：              、C的電子式：                         。
（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：                                           。
（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的             （填選項字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C                   B．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al       D．氣體Z為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　     　吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　        　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　                           　（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                      　．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是　       　．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為　                    　．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為
                                                             。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量               。
（4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
                                             (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在某硫酸銅溶液中，加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片，經(jīng)過一段時間，鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅，取出洗凈、烘干，稱重，質(zhì)量變?yōu)?.16g。計算在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是(　　)。
A．金不溶于任何溶液
B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應(yīng)的氧化物
C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點
D．的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34

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