【題目】松油醇具有紫丁香味,其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結(jié)構(gòu),以下關(guān)于它的說法正確的是
A. 分子式為C10H19O
B. 同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類
C. 與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物
D. 能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g。以下結(jié)論正確的是( )
A.該混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-
B.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
D.該混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-
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【題目】H2(g)和I2(g)、H2(g)和I2(s)以及HI(g)的能量高低如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A.1molH2(g)和1molI2(g)的能量總和高于2molHI(g)的能量
B.I2(g)→I2(s)+QkJ(Q>0)
C.H2(g)+I2(g)→2HI(g)+9.3kJ
D.H2(g)+I2(s)→2HI(g)+53.0kJ
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【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出
D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( )
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.a=b
B.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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【題目】近年來,對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一,近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體,請寫出該過程的化學(xué)方程式:__________
(2)到了冬季,我國北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= +180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= +110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= -393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH為4~7之間時電解,硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式:______________________________________。
(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K=__________________。
②圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為________________
③計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
④若在T2℃,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則T1____T2(填“>”、“<”、“=”);其中C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如圖:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)圖中“濾渣”的主要成分為___(填化學(xué)式)。加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(3)驗證“沉鐵”后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為___。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有__(填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(?) zC(g);平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來的一半,再達平衡時,測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 各物質(zhì)的計量數(shù)一定滿足:x+y=z
B. 若B為氣體,壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)增大,轉(zhuǎn)化率降低
C. 無論B為固體或氣體,壓縮后B的質(zhì)量都不會改變
D. 壓縮時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,且正、逆反應(yīng)速率都增大
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