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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是

A. 各物質的計量數一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數增大，轉化率降低

C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質量都不會改變

D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大

【答案】C

【解析】

已知，平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L，則改變容器的體積，平衡未發(fā)生移動，則等式兩邊氣體的計量數之和相等；

A. 若B為氣體，則各物質的計量數一定滿足：x＋y＝z，若B為非氣體，則x=z，A錯誤；

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數不變，平衡不移動，轉化率不變，B錯誤；

C. 無論B為固體或氣體，平衡不移動，轉化率不變，壓縮后B的質量都不會改變，C正確；

D. 壓縮時，平衡不移動，但正、逆反應速率都增大，D錯誤；

答案為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制。下圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是

A. 分子式為C10H19O

B. 同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類

C. 與氫氣加成后的產物有4種一氯代物

D. 能發(fā)生取代、氧化、還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業(yè)流程如圖所示：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。

③某些物質的溶解度(S)如下表所示：

回答下列問題：

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的流程如下所示：

寫出生成沉淀的離子方程式：___。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是___(運用化學平衡原理簡述)。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的理由是___。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中電解時所用的是___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因是___。

b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，寫出該電池放電時的正極反應：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D的結構簡式如圖所示。

（1）A、B、C中含有的相同官能團名稱是___________。

（2）在A、B、C、D中，1mol物質與足量鈉反應產生1molH2的是___________（填字母）。

（3）A→B的反應類型是___________；A、B、C、D中互為同分異構體的是___________（填字母）。

（4）A發(fā)生縮聚反應的產物的結構簡式為___________；C發(fā)生加聚反應的產物的結構簡式為___________。

（5）寫出由A→C的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。

（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________。