NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol NaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol?L-1
B、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，11.2L H2所含的分子數(shù)目為NA
D、17g氨氣所含的質子數(shù)目為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量；
D．氨氣含有10個質子，1mol氨氣含有10mol質子．
解答： 解：A．1mol氯化鈉溶于1L水中，溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)目為0.3NA，故B正確；
C．不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L氫氣的物質的量，故C錯誤；
D．17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol質子，所含的質子數(shù)目為10NA，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是
 
（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．該電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為
 
．
（3）當消耗3.36L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是
 
．
（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
B、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
C、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D、簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　　）
A、陽極反應為Fe-2e-═Fe2+
B、在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C、在陽極室，PH增大會有Fe（OH）3沉淀生成
D、電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各條件下發(fā)生反應X+Y=XY時，速率最快的是（　�。�
A、常溫下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B、常溫下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C、常溫下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
D、標準狀況下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列說法正確的是（　　）
A、綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒、無害化的治理
B、海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，利用蒸餾的方法可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質
C、加熱可殺滅H7N9禽流感病毒，因為病毒的蛋白質受熱變性
D、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同時，伴隨著熱能轉變成化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于化學反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A、中和反應是吸熱反應
B、燃燒屬于放熱反應
C、斷開化學鍵的過程會放出能量
D、加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制一定物質的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列變化中：
①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．
用序號填空：
（1）未破壞化學鍵的是
 
，
（2）僅離子鍵被破壞的是
 
，
（3）僅共價鍵被破壞的是
 
．

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