Question

【題目】回答下列問題：

(1)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/()	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2+的價電子軌道排布圖：_________________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列說法正確的是___________(填序號)。

A.甲的金屬性比乙強 B.乙有價

C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素

Answer 1

【答案】 由Mn2+轉化為Mn3+時，能級由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉化為Fe3+時，能級由不穩(wěn)定的狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少 A

【解析】

(1)Mn為25號元素，其價層電子排布為3d54s2，失去最外層2個電子形成Mn2+，所以錳離子的價層電子軌道排布圖為；由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少；

(2)甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明A元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結構，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結構，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙、丁一定為非金屬元素；

A．根據(jù)分析甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強，故A正確；

B．根據(jù)分析可知乙為Mg元素，沒有+1價，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知丙為非金屬元素，故C錯誤；

D．根據(jù)分析可知丁為非金屬元素，故D錯誤；

故答案為A。