【題目】回答下列問題:
(1)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/() | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2+的價電子軌道排布圖:_________________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難,對此你的解釋是________________________________________________________
(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位:[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素 | |||
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列說法正確的是___________(填序號)。
A.甲的金屬性比乙強 B.乙有價
C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素
【答案】 由Mn2+轉化為Mn3+時,能級由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环(wěn)定的狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+轉化為Fe3+時,能級由不穩(wěn)定的狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少 A
【解析】
(1)Mn為25號元素,其價層電子排布為3d54s2,失去最外層2個電子形成Mn2+,所以錳離子的價層電子軌道排布圖為;由Mn2+轉化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+轉化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少;
(2)甲、乙、丙、丁為第三周期元素,甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能,說明A元素最外層有1個電子,失去1個電子時達到穩(wěn)定結構,所以甲為Na元素;乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能,則乙元素最外層有2個電子,失去兩個電子后達到穩(wěn)定結構,所以乙為Mg元素;丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大,說明丙元素最外層大于3個電子,丙、丁一定為非金屬元素;
A.根據(jù)分析甲為Na元素,乙為Mg元素,故甲的金屬性比乙強,故A正確;
B.根據(jù)分析可知乙為Mg元素,沒有+1價,故B錯誤;
C.根據(jù)分析可知丙為非金屬元素,故C錯誤;
D.根據(jù)分析可知丁為非金屬元素,故D錯誤;
故答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A為常見的金屬單質,根據(jù)如圖所示的關系:
(1)確定C、E的化學式,C為_____,E為_____
(2)寫出④的離子方程式,⑧的化學方程式:
④_________________________,
⑧________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ.mol-1,測得反應的相關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是( )
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
平衡v正(SO2)/molL-1S-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
反應能量變化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
物質的平衡轉化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3,p2>2p3
C.v1< v3,α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質量為8 g
B.原稀硫酸溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1
C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
D.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。
(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。
(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積為25.0 mL。(提示:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。)
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。_____
(2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數(shù))。_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下,向稀醋酸溶液中緩慢通入NH3,溶液中的值增大
B.298K時,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行,則其ΔH<0
C.標準狀況下,將22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023
D.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物的命名正確的是( )
A.CH3CH(C2H5)CH3 2-甲基丁烷
B. 1-甲基-1丙醇
C.CH2BrCH2Br 二溴乙烷
D. 2,2-二甲基丁酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.乙烯、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同
B.CO和H2混合氣體和氧氣中充分燃燒,只要混合氣體總物質的量一定,消耗氧氣的量一定
C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應生成乙醇,發(fā)生了還原反應
D.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl該有機反應應為取代反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com