【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的關(guān)系:
(1)確定C、E的化學(xué)式,C為_____,E為_____
(2)寫出④的離子方程式,⑧的化學(xué)方程式:
④_________________________,
⑧________________________。
【答案】FeCl2 Fe(OH)2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),F為紅褐色固體,且E和O2反應(yīng)得到F,則F為Fe(OH)3,E為Fe(OH)2,A為Fe;再根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以推出B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3。
經(jīng)分析,A為Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,則:
(1)C為FeCl2,E為Fe(OH)2;
(2)反應(yīng)④的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程 B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A.2008年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒,這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識(shí)
B.神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C.腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制的用量
D.從海水中可提取Mg,用惰性電極電解熔融的或其水溶液都可制得Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應(yīng)原理如下:
2Cu(s)+Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol-1①
H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HCl(g) ΔH2②
有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | H2 | Cl2 | HCl |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2=________kJ·mol-1。
(2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大,原因是__________。
(3)在某溫度下,反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),在tl時(shí),增加壓強(qiáng)到原來(lái)的2倍(Cu的量足夠),在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得,如圖所示:
①裝置中用的交換膜為________。
A.陽(yáng)離子交換膜 B.陰離子交換膜
C.質(zhì)子交換膜 D.氫氧根離子交換膜
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫出制取CuCl的一種方法,用化學(xué)方程式表示:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
(1)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
②___________________________;
④___________________________。
(2)確定化學(xué)式B_______ X_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄
D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.m=10
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32)
C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃時(shí),向20.00mL 0.10mol/L弱堿MOH溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積大于20.00mL
B.V(HCl)=40.00mL時(shí),溶液中存在:c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)
C.a+b的值可能大于14
D.水的電離程度:M>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/() | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道排布圖:_________________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難,對(duì)此你的解釋是________________________________________________________
(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位:[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素 | |||
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
A.甲的金屬性比乙強(qiáng) B.乙有價(jià)
C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素
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