Question

17．CuSO₄溶液對(duì)過氧化氫的分解有催化作用（2H₂O₂═2H₂O+O₂↑）．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）先計(jì)算H₂O₂的質(zhì)量，然后代入2H₂O₂═2H₂O+O₂↑計(jì)算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20g-0.8g+10.8g，CuSO₄的質(zhì)量仍為0.75g，代入ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計(jì)算．

解答 解：（1）20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液中含有H₂O₂的質(zhì)量為20g×8.5%=1.7g，
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x．
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68                     32
1.7g                   x
$\frac{68}{1.7g}=\frac{32}{x}$，x=0.8g，
答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.8g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20g-0.8g+10.8g=30g，CuSO₄起催化作用，質(zhì)量仍為0.75g，
反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{0.75g}{30g}$×100%=2.5%，
答：反應(yīng)后所得溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．