Question

7．關(guān)于噴泉實驗，回答下列問題：
（1）圖1是化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置．若X是HCl，Y中是滴有石蕊的水，引發(fā)噴泉的實驗操作是打開止水夾，將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中用電離方程式說明噴泉紅色的原因HCl=H⁺+Cl^-，產(chǎn)生噴泉的原因為氯化氫極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減�。�若噴泉停止后，液體沒有充滿燒瓶，可能的原因是收集的氯化氫不純或者裝置漏氣．下列組合中所給X氣體和Y溶液，其中能形成白色噴泉的是
A．氯化氫和酚酞試液 B．氯化氫和石蕊試液 C．一氧化碳和氫氧化鈉 D．氯化氫和硝酸銀溶液
（2）圖2噴泉裝置的錐形瓶內(nèi)加入酒精，錐形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)是
AA．濃硫酸 B．食鹽 C．硫酸銅 D．硝酸鉀
產(chǎn)生噴泉的原因是濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大．

Answer 1

分析 （1）打開止水夾，將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，氯化氫極易溶于水，使燒瓶中壓強迅速減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水，被壓入圓底燒瓶中；氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸中含有氫離子，顯酸性能夠使石蕊變紅色，產(chǎn)生紅色的噴泉現(xiàn)象；
噴泉實驗的關(guān)鍵是瓶干燥；裝置氣密性良好；收集的氣體純凈、足量，否則不會產(chǎn)生噴泉實驗或者噴泉停止后，液體沒有充滿燒瓶；
當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)時，造成燒瓶內(nèi)部壓強變小，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉，依據(jù)溶液中所含物質(zhì)判斷噴泉的顏色；
（2）錐形瓶內(nèi)裝有酒精，易揮發(fā)，要形成噴泉，應(yīng)使錐形瓶內(nèi)壓強增大，所加物質(zhì)應(yīng)放出大量的熱，以此解答．

解答 解：（1）引發(fā)噴泉的實驗操作是：打開止水夾，將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中；
噴泉產(chǎn)生原因：氯化氫極易溶于水，使燒瓶中壓強迅速減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水，被壓入圓底燒瓶中；
氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸中氯化氫電離產(chǎn)生氫離子，電離方程式：HCl=H⁺+Cl^-，顯酸性能夠使石蕊變紅色，產(chǎn)生紅色的噴泉現(xiàn)象；
若噴泉停止后，液體沒有充滿燒瓶，可能的原因是：收集的氯化氫不純或者裝置漏氣；
A．氯化氫易溶于水，能夠形成噴泉，但是氯化氫為酸性氣體，遇到酚酞不變色，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；
B．氯化氫易溶于水，能夠形成噴泉，但是氯化氫為酸性氣體，遇到石蕊變紅色，能夠形成紅色噴泉，不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；
C．一氧化碳不溶于水，所以一氧化碳和氫氧化鈉不能形成噴泉實驗，故C不選；
D．氯化氫易溶于水，能夠形成噴泉，氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以會產(chǎn)生白色噴泉實驗，故D選；
故答案為：打開止水夾，將滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中；HCl=H⁺+Cl^-；氯化氫極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小；收集的氯化氫不純或者裝置漏氣；D；
（2）濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大，形成噴泉，而其它物質(zhì)都不能達到溶于水而放出大量的熱的目的，故選A；
產(chǎn)生噴泉的原因是：濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大；
故答案為：A；濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大．

點評 本題以氣體的化學(xué)性質(zhì)為載體考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗的原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．