Question

7．下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 氯水中：C （Cl₂）=2[C （ClO^-）+C （Cl^-）+C （HClO）]
• B． 氯水中：c（C l^-）＞C （H⁺）＞C （OH^-）＞C （ClO^-）
• C． 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：C （Na⁺）=C （CH₃COO^-）
• D． Na₂CO₃溶液中：C （Na⁺）＞C （CO${\;}_{3}^{2-}$）＞C （OH^-）＞C （HCO${\;}_{3}^{-}$）＞C （H⁺）

Answer 1

分析 A．氯水中只有一般分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
B．根反應(yīng)Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-中，HCl完全電離，而HClO部分電離，則c（H⁺）＞c（Cl^-）＞、c（ClO^-）＞c（OH^-）；
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷；
D．Na₂CO₃溶液中鈉離子濃度最大，因?yàn)樘妓岣�離子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯堿性，溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，且電離程度較小，則：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：A．氯水中只有一般分氯氣與水反應(yīng)，故c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）]，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序?yàn)�；c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液中，鈉離子濃度最大，因?yàn)樘妓岣�離子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯堿性，溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，且電離程度較小，故離子濃度為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶于水的氯氣中，只有部分與水反應(yīng)．