【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判斷一定正確的是

A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量

B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. 反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol H2完全反應(yīng)放熱將小于20.1 kJ

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，1 mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8 kJ，A錯誤；B項(xiàng)，無法比較H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量大小，B錯誤；C項(xiàng)，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH =-20.1kJmol-1，H2（g）+ O2（g）=H2O（g）ΔH =-241.8kJmol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯誤；D項(xiàng)，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5 的排放。已知如下信息:

①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

（1）在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L 恒容密閉容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)①，10min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得10min 內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后CO 的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（3）其他條件相同，t min 時(shí)不同溫度下測得NO 的轉(zhuǎn)化率如圖( I)所示。A 點(diǎn)的反應(yīng)速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）已知常溫下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_________，常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

（5）人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料，圖(II )是通過人工光合作用制備HCOOH 的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式:______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ka 為平衡常數(shù)，pKa=﹣lgKa，25℃時(shí)，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn) 點(diǎn)所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 點(diǎn)所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反應(yīng)的H =__________kJ·mol－1

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖一所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的一個(gè)條件可能是_____________________。

A．增大CO的濃度 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．恒容時(shí)充入He

（3）為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖二所示。下列說法正確的是__________________ 。

A．在相同溫度下催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時(shí)大

B．反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動

C．N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)

D．N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

③同素異形體：C60、金剛石、石墨 ④電解質(zhì)：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。

（1）制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時(shí)，發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下，可能的原因是__________________________________。

②裝置B中生成Na2S2O3的同時(shí)也生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

③裝置C是為了檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率，則C中的試劑為________________，當(dāng)B中SO2的吸收效率低時(shí)，C中的現(xiàn)象為________________________，除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）預(yù)測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)（反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）：

預(yù)測

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液呈堿性

_________

pH=8

探究2

Na2S2O3具有還原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3

______

①探究1中的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。

②探究2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是(　　)

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是(　　)

A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上

B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同

C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色

D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

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