17．1.6克某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．16B．28C．32D．48

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，進而確定相對分子質(zhì)量．

解答 解：標況下，1.12L氣體的物質(zhì)的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則摩爾質(zhì)量為$\frac{1.6g}{0.05mol}$=32g/mol，故相對分子質(zhì)量為32，故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意掌握相對分子質(zhì)量的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．增大Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取14.1g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至終點時消耗20．OOmL．
①實驗前，首先要精確配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制時需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②滴定到終點時，溶液由藍色為無色，且半分鐘內(nèi)未恢復．加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化
②滴入淀粉KI溶液，振蕩；溶液無變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩．溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍色；根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果推測：學生甲的實驗結(jié)果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實驗實驗操作實驗實驗現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應），能使正反應速率和逆反應速率增大的因素有：①升高溫度、②使用催化劑、③增大壓強、④增加N2或和H2的濃度（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是（　�。�
A．將標準狀況下22.4LHCl氣體充分溶解在 1 L水中
B．將10克質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4與990克H2O
C．將8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4）
D．將0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大
B．XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C．Y與M形成的化合物 的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中一定還含有手性碳原子的是（　　）
A．發(fā)生酯化反應B．發(fā)生加成反應C．發(fā)生銀鏡反應D．發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已達到平衡，只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（　�。�
A．K值不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化

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