12．對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的因素有：①升高溫度、②使用催化劑、③增大壓強(qiáng)、④增加N2或和H2的濃度（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④

分析 根據(jù)升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)來說，正逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)是一樣的，以此來解答．

解答 解：①升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，使正、逆化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；
②使用催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，使正、逆化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；
③增大壓強(qiáng)，增大活化分子的濃度，反應(yīng)速率增大，故正確；
④增加N2或H2的濃度，增反應(yīng)速率增大，但瞬間逆反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較簡(jiǎn)單，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的影響因素即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）寫出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)δ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，二硫化碳屬于非極性（填極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有配位鍵．
（5）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中c原子代表的是Cr原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入200mL某濃度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入280mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的濃度為（　　）
A．1.4 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.7 mol•L-1D．0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（　　）
①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一
③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)．
A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示完全正確的是（　�。�
A．
海水防止鐵被腐蝕
B．
CuSO4精銅的精煉
C．
ZnCl2溶液鐵片鍍鋅
D．
飽和食鹽水驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．1.6克某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．16B．28C．32D．48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式：
（1）CaCl2（HCl）試劑：CaCO3，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）Cu（FeO）試劑：HCl，離子方程式：FeO+2H+═Fe2++H2O
（3）KNO3（KCl）①加入過量：AgNO3溶液②再加入過量：K2CO3溶液③過濾④加入適量的：HNO3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶．（填試劑的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C．已知N2（g）+3H2（g）═2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量
D．在中和熱測(cè)定試驗(yàn)的操作過程中，應(yīng)向盛有稀鹽酸的小燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32克氧氣中含有2NA個(gè)原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烯完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4
C．78g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA個(gè)
D．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

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