Question

11．在容積固定且絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．下列各項(xiàng)事實(shí)都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②④⑦⑨⑩（用序號(hào)填空）．
①混合氣體的顏色保持不變；
②容器內(nèi)的溫度保持不變；
③容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變；
④各物質(zhì)的總濃度保持不變；
⑤單位時(shí)間內(nèi)形成n mol H一H鍵的同時(shí)也斷裂2n mol H一I鍵
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
⑦Q_C=K
⑧△H保持不變
⑨生成a mol H₂的同時(shí)消耗a mol I₂（g）
⑩v逆（H₂）=$\frac{1}{2}$v_正（HI）

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①混合氣體的顏色保持不變時(shí)，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
②容器內(nèi)的溫度保持不變時(shí)，該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
④各物質(zhì)的總濃度保持不變時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
⑤無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間內(nèi)形成n mol H一H鍵，一定同時(shí)同時(shí)也斷裂2n mol H一I鍵，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑥根據(jù)質(zhì)量守恒知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，又反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則總物質(zhì)的量也不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑦Q_C=K，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
⑧△H只與系數(shù)以及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與是否平衡無(wú)關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑨生成a mol H₂的同時(shí)消耗a mol I₂（g），說(shuō)明該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
⑩v逆（H₂）=$\frac{1}{2}$v_正（HI），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
故答案為：①②④⑦⑨⑩．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．